PLANIFICACIÓN DE MODELO DE BOHR

Escuela Normal de Tlalnepantla Licenciatura en Educación Secundaria con Especialidad en Química
Escuela Secundaria General Rosario Castellanos N°82	Asignatura: Ciencias III (con énfasis en Química)	Grado y grupo: 3 “D” y 3”F”		Docente en formación: Yessica García Denova
Bloque: II La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.
Competencia que favorece: Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Aprendizajes esperados			Contenidos
Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes)			Estructura de los materiales • Modelo atómico de Bohr. • Enlace químico.
Estándares curriculares de ciencias: Conocimiento científico			Estándares curriculares por categoría: Química Identifica las características del modelo atómico (partículas y sus funciones)

Secuencia didáctica
Aprendizajes esperados       Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.       Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.       Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
NP	Actividad	Finalidad	Fecha y tiempo estimado	Instrumento de evaluación
1	La docente da a conocer la organización de trabajo y establece acuerdos con el grupo	Tener un orden y generar un ambiente de respeto	10 minutos
2	La docente muestra a las y los estudiantes un video sobre los modelos atómicos (Dalton, Thomson y Rutherford) donde se explica la evolución que ha tenido cada uno de ellos. Al mismo tiempo la docente les entrega un cuestionario en cual deben contestar con base al video. https://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k	Para que las y los estudiantes conozcan los modelos anteriores al modelo de Bohr.	20 minutos
3	La docente junto con las y los estudiantes socializa las respuestas del cuestionario, posteriormente se divide el grupo en 5 equipos y la docente entrega a las y los estudiantes datos biográficos y aportaciones sobre los modelos (Dalton, Thomson y Rutherford). Para que formen una línea del tiempo, cada línea del tiempo será explicada por las y los integrantes del equipo escogidos.	Oír las respuestas e identificar qué aspectos les quedaron claros y cuales no para poder aclarárselos y posteriormente la docente les dice las y los estudiantes que estudien los modelos porque al azar pasaran a explicarlos.	40 minutos
4	La docente pide a las y los estudiantes que, en los mismo equipos de la línea del tiempo, se organicen para representar un modelo atómico, de forma creativa con materiales que las y los estudiantes gusten (dulces, semillas, papel etc.) y posteriormente los expongan.	De forma creativa representen los modelos.	30 minutos
5	La docente presenta un  modelo atómico de Bohr tridimensional, incitando a las y los estudiantes a participar y conocer los conocimientos que tienen sobre el mismo. Posteriormente con la ayuda de la docente, se elaborarán las definiciones de los conceptos básicos. (átomo, electrón, protón, neutrón)	Organizar e identificar las su partículas que componen al átomo (protón, neutrón y electrón), integrando los niveles de energía u orbitales.  Identificar ideas principales y dar a conocer el número de electrones que caben en cada nivel de energía para que con esta información puedan realizar ejercicios.	40 minutos
6 7	Después la docente realiza en el pizarrón 3 ejemplos sobre el modelo de Bohr	Identificar como se encuentra gráficamente el modelo de Bohr	20 minutos	Lista de cotejo
	Posteriormente, la docente da a conocer una lista de elementos para que las y los estudiantes representen los electrones internos y externos mediante el modelo de Bohr“	Los alumnos identifican la organización y ejercitan el conocimiento	25 minutos
8 9	Para concluir, las y los estudiantes participan frente a grupo, realizando los ejercicios en el pizarrón.	Brindar seguridad a los estudiantes y favorecer la participación, así mismo la docente identificará si hay errores en la construcción del conocimiento	25 minutos	Lista de cotejo
	Comenzando el tema de Lewis, se presenta una pequeña lectura sobre el diagrama de puntos de Newton Lewis y los electrones de valencia, en donde las y los alumnos identifican y seleccionan las ideas principales, al finalizar, la profesora realiza 3 ejemplos sobre el modelo y la organización de los electrones de valencia, para que posteriormente las y los alumnos identifiquen los electrones de valencia de algunos elementos de la tabla periódica, escribiendo el modelo de Lewis de cada uno.	Enlazar el conocimiento que tienen sobre modelo de Borh, electrones, electrones de valencia y traspasarlo a un nuevo diagrama de puntos, haciendo más fácil la construcción del conocimiento por medio de las representaciones gráficas que realizan.	50 minutos
	Para poder continuar con el tema y enlazando cada uno, se inicia otra pequeña lectura de dos párrafos sobre regla del octeto, que iniciará uno de los estudiantes en voz alta, mientras que sus compañeros que tienen un texto incompleto, prestan atención para colocar las palabras faltantes. Al finalizar, la profesora realiza 3 ejemplos para que posteriormente los estudiantes logren dibujar las estructuras de Lewis de diferentes moléculas o compuestos, identificando la forma o el momento en el que se cumple dicha regla.	Que las y los estudiantes identifiquen y ejerciten el conocimiento que tienen sobre los temas anteriores, además de conocer la importancia de la regla del octeto.	20 minutos
	Cada ejercicio, las y los alumnos tendrán que pasar al pizarrón a explicarlo	La docente, con ayuda de las explicaciones de los estudiantes, identificará como se está llevando a cabo la construcción de conocimiento e identificará las dudas que tengan sobre el tema	25 minutos	Lista de cotejo
	Posteriormente la profesora da una breve explicación con ejemplos sobre la formación de aniones y cationes, para que después las y los alumnos realicen ejercicios, concluyendo con su participación ante el grupo.		25 minutos
	Finalmente, las y los estudiantes realizan un modelo tridimensional en donde se incluyan y se enlacen los temas vistos anteriormente, pasarán a explicar detalladamente su modelo. (temas: diagrama de puntos, regla de octeto, enlaces y formación de aniones y cationes)	Por medio de la exposición verbal de cada modelo se identificará si los temas han quedado comprendidos.	50 minutos

ACTIVIDAD 1

Nombre del alumno: _________________________________  N/L: ______  Grado y grupo: __________

Instrucciones: De acuerdo a lo que escuchaste y observaste en el video contesta las siguientes preguntas

1.    ¿Hace cuantos años indagaron en los misterios de la naturaleza?

2.    ¿Qué es el átomo?

3.    Defino los elementos como materias que poseen un valor atómico propio de átomos, igual de grandes igual de pesados:

4.    ¿Los átomos son divisibles?

5.    ¿Quién  descubrió el electrón?

6.    Era establecido como un elemento constitutivo fundamental:

7.    Uso radiación radiactiva para analizar el átomo:

8.    ¿Cómo fue diseñado el modelo de Rutherford?

9.    ¿Cómo debía de ser un modelo acertado?

10.  ¿Qué átomo explicó Bohr?

11.  ¿De qué está compuesto el núcleo de los átomos?

ACTIVIDAD 2

 

ACTIVIDAD 3

Aprendizaje esperado:

Finalidad: Conocer ideas previas de los alumnos.

Nombre del alumno: ______________________________ Grado y grupo:_____________

Instrucciones: Lee el siguiente texto y contesta lo que se te pide.

Modelo de Lewis y electrones de valencia

Toda la materia que conocemos está formada por casi una centena de sustancias elementales, sin embargo, los átomos que constituyen los elementos pueden unirse o enlazarse unos con otros para formar compuestos que también son sustancias puras.

A los electrones externos se les conoce como electrones de valencia, los cuales participan cuando los átomos se enlazan.

En 1916 Gilbert Lewis propuso el modelo de estructuras de puntos para representar los electrones externos de un átomo. En este modelo, el símbolo del elemento representa el núcleo y los electrones la parte externa. Alrededor del símbolo se colocan los electrones externos representados con puntos.

Actividad: Identifica el nombre y los electrones de valencia de los siguientes elementos, colocando  el modelo de Lewis de cada uno de ellos.

Enlaza correctamente los conceptos con su descripción

Átomo	Partículas que se encuentran en el último nivel de energía del átomo
Anión	Es un átomo con carga eléctrica
Ión	Partícula elemental con carga eléctrica positiva
Electrón de valencia	Partícula elemental con carga eléctrica negativa
Protón	Átomo que pierde electrones se convierte en…
Electrón	Partícula más pequeña de un elemento que posee propiedades del mismo
Catión	Átomo que gana electrones se convierte en…

Regla del octeto                                     

La regla del octeto, enunciada en ____ por Gilbert Newton ______, dice que la tendencia de los ________ de los elementos del sistema periódico, completar sus últimos ________________________ con una cantidad de ___  electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un _________________, ubicados al extremo derecho de la ________ periódica y son inertes, es decir que es muy difícil que cumplan con la __________ de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de __________ entre los átomos.

En la figura se muestran los 4 ___________ de ___________ del carbono, creando dos enlaces covalentes, con los 6 electrones en el último ___________ de energía de cada uno de los oxígenos. La suma de los electrones de cada uno de los ________ son 8, llegando al ____________. Nótese que existen casos de moléculas con átomos que no cumplen el octeto y son estables igualmente.

Es importante saber, que la regla del octeto es una regla práctica aproximada que presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el _______________ de muchas ___________.

Los iones

Un átomo puede ganar o perder electrones. Cuando ello ocurre deja de ser eléctricamente neutro, y se denomina genéricamente ion.

Un ion es un átomo con carga eléctrica. Los iones pueden ser:

·         Cationes, cuando tienen carga positiva por haber perdido electrones

·         Aniones, cuando tienen carga negativa por haber ganado electrones.

Los cationes son muy fáciles de nombrar pues se llaman igual que los elementos. Los iones se nombran con la terminación uro con excepción del oxigeno, al cual se le llama oxido.

Actividad: Indica el nombre de cada uno de los elementos siguientes señalando que átomo es un catión o un anión.

Símbolo químico

Elemento

Anión o catión

H	Hidrogeno	Catión
Br
	Hierro
Mg
Cl	Cloruro	Anión
	Calcio
	Fluoruro
I	Yoduro	Anión
Al
	Níquel
	Oxido
Cu
Na
	Sulfuro
K
	Zinc	Catión

PÁGINA DE APOYO

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